กำลังเปิดห้องทดลอง…

รอสักครู่ ภาพจำลองกำลังโหลด

กำลังเตรียมหน้า…

เคมีม.4–6SIM-61

เซลล์อิเล็กโทรไลต์และกฎของฟาราเดย์

Electrolytic Cell & Faraday's Law

ชุบทองแดงด้วยไฟฟ้า ถ้ากระแสมากขึ้น ทองแดงจะเกาะมากขึ้นแค่ไหน?

แชร์การทดลองนี้:LINE Facebook X

ทำทีละขั้น ทายผลก่อน แล้วลองปรับตัวแปรหลักด้วยตัวเอง

กำลังโหลดภาพจำลอง…

ภาพเร็วขึ้น 50 เท่า

เวลาในภาพt = 0 sประจุที่ผ่านแล้ว0 Cทองแดงตามทฤษฎี0 gทองแดงที่เกาะแคโทด0 gจำนวนอะตอมทองแดง0 อะตอมความหนาแน่นกระแส0.05 A/cm²

ภารกิจที่ 1 จาก 2

สังเกต

ดูไอออน Cu²⁺ ในสารละลายเคลื่อนไปที่ขั้วลบ (แคโทด) แล้วรับอิเล็กตรอนกลายเป็นอะตอมทองแดงเกาะบนขั้ว

ปรับค่าการทดลอง

เลื่อนแถบ แล้วดูว่าภาพและผลลัพธ์เปลี่ยนอย่างไร

กระแสที่วัดได้ (Measured current)0.500A

เวลาที่ผ่านกระแส (Time)600s

ประสิทธิภาพกระแสของทองแดง (Cu current efficiency)100%

พื้นที่แคโทดที่จุ่มในสารละลาย (Immersed cathode area)10cm²

แชร์ค่าที่ตั้งไว้ตอนนี้ให้คนอื่นเปิดดูได้

ผลการทดลอง

ค่าที่วัดได้จากการตั้งค่าตอนนี้

กระแสที่ใช้คำนวณ (Effective current)

0.5A

ความหนาแน่นกระแส (Current density)

0.05A/cm²

ประจุที่ผ่าน (Charge)

300C

จำนวนอิเล็กตรอน (Electron amount)

0.00311mol e⁻

ทองแดงตามทฤษฎี (Theoretical Cu deposited)

0.0988g

ทองแดงที่เกาะแคโทด (Cu deposited)

0.0988g

จำนวนอะตอมทองแดงที่เกาะ (Cu atoms)

9.36 × 10²⁰อะตอม

ความคลาดเคลื่อนของมวลแอโนด (Anode error)

มวลแคโทดที่ได้คืนเทียบทฤษฎี (Cathode recovery)

แรงดันแบตเตอรี่ (Nominal battery voltage)

ความต้านทานภายในแบตเตอรี่ (Source internal resistance)

1.4Ω

สรุปผล กระแส 0.5 A นาน 600 s ให้ประจุ Q = 300 C ทองแดงเกาะแคโทด 0.0988 g (ประมาณ 936000000000000000000 อะตอม) ตามกฎของฟาราเดย์

เปรียบเทียบผลแต่ละรอบ0/3

กดบันทึกผล แล้วเปลี่ยนค่า จะเห็นเส้นของแต่ละรอบซ้อนกันบนกราฟ

มวลทองแดงที่เกาะ vs กระแส

แตะหรือลากบนกราฟเพื่ออ่านค่า หรือกดปุ่มลูกศร ← → เมื่อเลือกกราฟแล้ว

มวลทองแดงที่เกาะ vs เวลา

แตะหรือลากบนกราฟเพื่ออ่านค่า หรือกดปุ่มลูกศร ← → เมื่อเลือกกราฟแล้ว

แรงดันแบตเตอรี่ vs กระแสที่คาด (แบบจำลองแบตเตอรี่)

แตะหรือลากบนกราฟเพื่ออ่านค่า หรือกดปุ่มลูกศร ← → เมื่อเลือกกราฟแล้ว

ตารางข้อมูล

ค่าจากกราฟ มวลทองแดงที่เกาะ vs กระแส (21 จุด)

กราฟ

ตารางข้อมูล มวลทองแดงที่เกาะ vs กระแส แสดง 12 จาก 21 แถว
กระแส (A)	มวลทองแดง (g)
0	0
0.2	0.0395
0.4	0.079
0.5	0.0988
0.7	0.138
0.9	0.178
1.1	0.217
1.3	0.257
1.5	0.296
1.6	0.316
1.8	0.356
2	0.395

แสดง 12 จาก 21 แถว (เลือกแถวแบบเว้นระยะเท่ากัน รวมแถวแรกและแถวสุดท้าย)

เบื้องหลังวิทยาศาสตร์

สิ่งที่แบบจำลองนี้ใช้คิดคำนวณ และสิ่งที่ควรเห็นเมื่อทดลอง

ภารกิจท้าทายChallenge: ทายว่าชิ้นงาน (แคโทด) จะหนักขึ้นกี่กรัมจากกระแสที่วัดได้และเวลาที่ชุบ แล้วอธิบายว่าทำไมจุดทองแดงในภาพเพิ่มเร็วขึ้นเมื่อกระแสมากขึ้น และทำไมการต่อถ่านแบบขนานไม่ได้ทำให้กระแสคงที่
สิ่งที่ควรสังเกตExpected Results: ถ้าประสิทธิภาพกระแสคงที่ มวลทองแดงที่เกาะชิ้นงานและจำนวนอะตอมจะเพิ่มตามประจุ Q = It (m = ηItM / 2F) กระแสมากขึ้นหรือชุบนานขึ้นสองเท่า ทองแดงก็เกาะมากขึ้นสองเท่า; ต่อถ่านไฟฉายแบบอนุกรมได้แรงดันเพิ่ม ส่วนต่อแบบขนานไม่เพิ่มแรงดันและไม่ได้ทำให้กระแสคงที่
สมการที่ใช้Reference Equations: Q = I t
n(e-) = Q/F
m(Cu) = eta_Cu Q M_Cu/(2F)
N(Cu atoms) = [m(Cu)/M_Cu] N_A
J = I/A_electrode
Vsource = 1.5 N_series
Rint = 0.35 N_series/N_parallel
I_battery_model = max(0, Vsource - 1.8)/(R_external + Rint)

สำหรับครู: แบบจำลองและการตรวจสอบ

แบบจำลองPhysics Model: Cu electroplating teaching model linking measured current to charge Q = It and Faraday's law. At the cathode Cu2+ + 2e- -> Cu(s); each deposited Cu atom represents one reduced Cu2+ ion. A separate simplified 1.5 V battery model estimates source current for series/parallel teaching.
ข้อสมมติAssumptions: Measured-current mode treats the measured current as constant during the selected time and is the source of truth for Faraday calculations.
Cu current efficiency scales the modeled deposited Cu mass relative to the ideal Faraday value.
Classroom quantitative preset: 0.50 M CuSO₄, Cu anode and Cu cathode, target measured current about 0.50 A for 600 s; the silver-coloured workpiece in the animation is a qualitative plating visualization, not the quantitative weighing substrate.
Current density is reported as measured current divided by the total immersed cathode surface area in contact with electrolyte. Deposit texture/adhesion depends on bath chemistry, surface preparation and current density, so the engine reports current density but does not claim a universal quality threshold.
Visual Cu dots and coating thickness are driven by modeled deposited Cu mass on a fixed mass scale, not by elapsed-time percentage. One visual Cu dot represents a fixed large number of real Cu atoms.
Battery mode uses 1.5 V per cell, 0.35 ohm internal resistance per cell, and a simplified 1.8 V electrolysis threshold; it is a teaching source model, not a battery datasheet model.
Cells in series increase nominal voltage. Parallel branches reduce modeled source internal resistance and improve source capability, but parallel connection is not a constant-current source; use measured current for Q = It.
For a classroom CuSO4 electroplating activity use teacher-approved dilute copper sulfate, splash goggles and appropriate gloves; avoid ingestion or skin/eye contact and follow the school's chemical-waste procedure after the activity.
หน่วยUnits: กระแสที่วัดได้ (Measured current): A
time: s
เวลาที่ผ่านกระแส (Time): s
ประสิทธิภาพกระแสของทองแดง (Cu current efficiency): %
พื้นที่แคโทดที่จุ่มในสารละลาย (Immersed cathode area): cm²
มวลแอโนดที่หายไปจากการทดลองจริง (Experimental anode mass loss): g
มวลแคโทดที่เพิ่มจากการทดลองจริง (Experimental cathode mass gain): g
currentDensity: A cm^-2
วิธีกำหนดกระแส (Current mode): 0=Measured current, 1=Battery model
เซลล์ต่ออนุกรมในแต่ละแถว (Cells in series per branch): cells
แถวที่ต่อขนาน (Parallel branches): branches
ความต้านทานภายนอก (External resistance): Ω
chargeC: C
copperMass: g
copperAtoms: atoms
ช่วงค่าที่ใช้ได้Valid Input Range: Measured current 0.001-2 A; time 60-3600 s; Cu current efficiency 10-100%; total immersed cathode surface area 2-50 cm²; optional experimental mass changes 0-1 g; 1-8 series cells; 1-4 parallel branches; external resistance 2-30 ohm.
ความคลาดเคลื่อนเชิงตัวเลขNumerical Tolerance: Analytical Faraday quantities are deterministic to floating-point precision; canonical values are compared within normal rounding tolerance.
กรณีทดสอบVerification Cases: Canonical measured-current case: 0.50 A for 600 s gives Q = 300 C and theoretical Cu mass about 0.0988 g at 100% Cu current efficiency.
Validated classroom case: measured current 0.009 A for 2400 s gives Q = 21.6 C and theoretical Cu mass about 0.00711 g (7.11 mg); the separately measured 1.47 V is recorded as an operating condition, not used directly in the Faraday mass equation.
Doubling measured current or time doubles theoretical deposited Cu mass and real Cu atom count.
One 1.5 V cell is below the simplified 1.8 V threshold and predicts zero current in battery mode.
For equal series cells, adding parallel branches leaves nominal voltage unchanged while lowering modeled source internal resistance; it is not a constant-current source.
Visual verification: deposited Cu dots appear one at a time as charge accumulates; each visual dot represents many real Cu atoms rather than one literal atom.
Safety case: classroom CuSO4 electroplating uses teacher-approved solution, splash goggles, appropriate gloves, and school chemical handling/disposal procedures.

แชร์การทดลองนี้:LINE Facebook X

กำลังเปิดห้องทดลอง…

รอสักครู่ ภาพจำลองกำลังโหลด

เคมีม.4–6SIM-61

เซลล์อิเล็กโทรไลต์และกฎของฟาราเดย์

Electrolytic Cell & Faraday's Law

ชุบทองแดงด้วยไฟฟ้า ถ้ากระแสมากขึ้น ทองแดงจะเกาะมากขึ้นแค่ไหน?

แชร์การทดลองนี้:LINE Facebook X

ทำทีละขั้น ทายผลก่อน แล้วลองปรับตัวแปรหลักด้วยตัวเอง

การชุบทองแดงด้วยไฟฟ้า (Cu electroplating)

100% ประสิทธิภาพกระแส

จุดทองแดงบนจอ (Visual Cu atoms)

0 / 72

1 จุด = มวลคงที่ ไม่ใช่ 1 อะตอม

ความหนาแน่นกระแส (Current density)

0.05 A/cm²

พื้นที่จุ่ม 10 cm²

มวลทองแดงที่เกาะ0 g

สเกลเต็ม 0.0988 g

กระแส 0.5 A นาน 10:00 นาที จะชุบทองแดงได้ 0.0988 g (เส้นประ) กด ▶ เพื่อเริ่มชุบ

ไอออน Cu²⁺ และทองแดงที่เกาะ
ไอออนซัลเฟต SO₄²⁻
อิเล็กตรอนในสายไฟ (e⁻)
สารละลาย CuSO₄ สีฟ้า

ที่ขั้วบวก (แอโนด)

Cu(s) → Cu²⁺ + 2e⁻

อะตอมทองแดงเสียอิเล็กตรอนกลายเป็นไอออนละลายลงในสารละลาย แผ่นทองแดงจึงบางลง

ผ่านวงจร

Q = It

แหล่งจ่ายไฟตรงดันอิเล็กตรอนไปตามสาย กระแสที่วัดได้กับเวลาบอกประจุที่ผ่าน

ที่ขั้วลบ (แคโทด)

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu(s)

ไอออน Cu²⁺ รับอิเล็กตรอน 2 ตัวกลายเป็นอะตอมทองแดงเกาะบนชิ้นงาน

สังเกตและเปรียบเทียบ

แผ่นทองแดงค่อย ๆ บางลง ไอออน Cu²⁺ เคลื่อนไปที่ชิ้นงาน ทองแดงเคลือบทุกด้านของชิ้นงานที่จุ่มในสารละลาย (Cu coats all sides of the workpiece that are under the liquid) และประจุกับมวลเพิ่มตามกระแสจริง

สำหรับครู: การทดลองเชิงปริมาณ สเกลภาพ และความปลอดภัย

การทดลองเชิงปริมาณในห้องเรียน (Quantitative classroom lab): ใช้ 0.50 M CuSO₄ ขั้ว Cu ทั้งสองข้าง วัดกระแสจริงและพื้นที่จุ่ม ใช้มวลที่แอโนดหายไปเป็นหลักฐานเชิงปริมาณหลัก สำหรับ J = I/A ให้ A เป็นพื้นที่ผิวแคโทดทั้งหมดที่สัมผัสสารละลาย รองรับกรณีวัดจริง 9 mA นาน 40 นาที ค่า 1.47 V บันทึกเป็นสภาวะการทดลอง แต่มวลตามฟาราเดย์ใช้ I และ t

ชิ้นงานสีเงิน (silver-coloured workpiece) ในภาพเป็นภาพเชิงคุณภาพเพื่อให้เห็นการเคลือบผิว ไม่ใช่วัสดุสำหรับชั่งมวลในชุดฟาราเดย์มาตรฐาน

สเกลภาพ: ทองแดง 1 จุดในภาพ (1 visual atom) ≈ 1.30e+19 อะตอมทองแดงจริง (มวลต่อจุดคงที่ 1.37e-3 g) ความหนาของชั้นทองแดงและแถบมวลใช้สเกลคงที่ 0 ถึง 0.0988 g เวลาที่ผ่านไปอย่างเดียวสร้างชั้นทองแดงไม่ได้

ความปลอดภัย: ใช้ 0.50 M CuSO₄ ที่ครูเตรียม สวมแว่นกันสารเคมีกระเด็นและถุงมือ หลีกเลี่ยงการสัมผัสตาและผิวหนัง และทิ้งสารละลายที่มี Cu²⁺ เป็นของเสียสารเคมีตามระเบียบของโรงเรียน

กำลังโหลดภาพจำลอง…

ภาพเร็วขึ้น 50 เท่า

ภารกิจที่ 1 จาก 2

สังเกต

ปรับค่าการทดลอง

เลื่อนแถบ แล้วดูว่าภาพและผลลัพธ์เปลี่ยนอย่างไร

กระแสที่วัดได้ (Measured current)0.500A

เวลาที่ผ่านกระแส (Time)600s

ประสิทธิภาพกระแสของทองแดง (Cu current efficiency)100%

พื้นที่แคโทดที่จุ่มในสารละลาย (Immersed cathode area)10cm²

แชร์ค่าที่ตั้งไว้ตอนนี้ให้คนอื่นเปิดดูได้

ผลการทดลอง

ค่าที่วัดได้จากการตั้งค่าตอนนี้

กระแสที่ใช้คำนวณ (Effective current)

0.5A

ความหนาแน่นกระแส (Current density)

0.05A/cm²

ประจุที่ผ่าน (Charge)

300C

จำนวนอิเล็กตรอน (Electron amount)

0.00311mol e⁻

ทองแดงตามทฤษฎี (Theoretical Cu deposited)

0.0988g

ทองแดงที่เกาะแคโทด (Cu deposited)

0.0988g

จำนวนอะตอมทองแดงที่เกาะ (Cu atoms)

9.36 × 10²⁰อะตอม

ความคลาดเคลื่อนของมวลแอโนด (Anode error)

มวลแคโทดที่ได้คืนเทียบทฤษฎี (Cathode recovery)

แรงดันแบตเตอรี่ (Nominal battery voltage)

ความต้านทานภายในแบตเตอรี่ (Source internal resistance)

1.4Ω

เปรียบเทียบผลแต่ละรอบ0/3

กดบันทึกผล แล้วเปลี่ยนค่า จะเห็นเส้นของแต่ละรอบซ้อนกันบนกราฟ

มวลทองแดงที่เกาะ vs กระแส

แตะหรือลากบนกราฟเพื่ออ่านค่า หรือกดปุ่มลูกศร ← → เมื่อเลือกกราฟแล้ว

มวลทองแดงที่เกาะ vs เวลา

แตะหรือลากบนกราฟเพื่ออ่านค่า หรือกดปุ่มลูกศร ← → เมื่อเลือกกราฟแล้ว

แรงดันแบตเตอรี่ vs กระแสที่คาด (แบบจำลองแบตเตอรี่)

แตะหรือลากบนกราฟเพื่ออ่านค่า หรือกดปุ่มลูกศร ← → เมื่อเลือกกราฟแล้ว

ตารางข้อมูล

ค่าจากกราฟ มวลทองแดงที่เกาะ vs กระแส (21 จุด)

กราฟ

ตารางข้อมูล มวลทองแดงที่เกาะ vs กระแส แสดง 12 จาก 21 แถว
กระแส (A)	มวลทองแดง (g)
0	0
0.2	0.0395
0.4	0.079
0.5	0.0988
0.7	0.138
0.9	0.178
1.1	0.217
1.3	0.257
1.5	0.296
1.6	0.316
1.8	0.356
2	0.395

แสดง 12 จาก 21 แถว (เลือกแถวแบบเว้นระยะเท่ากัน รวมแถวแรกและแถวสุดท้าย)

เบื้องหลังวิทยาศาสตร์

สิ่งที่แบบจำลองนี้ใช้คิดคำนวณ และสิ่งที่ควรเห็นเมื่อทดลอง

ภารกิจท้าทายChallenge: ทายว่าชิ้นงาน (แคโทด) จะหนักขึ้นกี่กรัมจากกระแสที่วัดได้และเวลาที่ชุบ แล้วอธิบายว่าทำไมจุดทองแดงในภาพเพิ่มเร็วขึ้นเมื่อกระแสมากขึ้น และทำไมการต่อถ่านแบบขนานไม่ได้ทำให้กระแสคงที่
สิ่งที่ควรสังเกตExpected Results: ถ้าประสิทธิภาพกระแสคงที่ มวลทองแดงที่เกาะชิ้นงานและจำนวนอะตอมจะเพิ่มตามประจุ Q = It (m = ηItM / 2F) กระแสมากขึ้นหรือชุบนานขึ้นสองเท่า ทองแดงก็เกาะมากขึ้นสองเท่า; ต่อถ่านไฟฉายแบบอนุกรมได้แรงดันเพิ่ม ส่วนต่อแบบขนานไม่เพิ่มแรงดันและไม่ได้ทำให้กระแสคงที่
สมการที่ใช้Reference Equations: Q = I t
n(e-) = Q/F
m(Cu) = eta_Cu Q M_Cu/(2F)
N(Cu atoms) = [m(Cu)/M_Cu] N_A
J = I/A_electrode
Vsource = 1.5 N_series
Rint = 0.35 N_series/N_parallel
I_battery_model = max(0, Vsource - 1.8)/(R_external + Rint)

สำหรับครู: แบบจำลองและการตรวจสอบ

แบบจำลองPhysics Model: Cu electroplating teaching model linking measured current to charge Q = It and Faraday's law. At the cathode Cu2+ + 2e- -> Cu(s); each deposited Cu atom represents one reduced Cu2+ ion. A separate simplified 1.5 V battery model estimates source current for series/parallel teaching.
ข้อสมมติAssumptions: Measured-current mode treats the measured current as constant during the selected time and is the source of truth for Faraday calculations.
Cu current efficiency scales the modeled deposited Cu mass relative to the ideal Faraday value.
Classroom quantitative preset: 0.50 M CuSO₄, Cu anode and Cu cathode, target measured current about 0.50 A for 600 s; the silver-coloured workpiece in the animation is a qualitative plating visualization, not the quantitative weighing substrate.
Current density is reported as measured current divided by the total immersed cathode surface area in contact with electrolyte. Deposit texture/adhesion depends on bath chemistry, surface preparation and current density, so the engine reports current density but does not claim a universal quality threshold.
Visual Cu dots and coating thickness are driven by modeled deposited Cu mass on a fixed mass scale, not by elapsed-time percentage. One visual Cu dot represents a fixed large number of real Cu atoms.
Battery mode uses 1.5 V per cell, 0.35 ohm internal resistance per cell, and a simplified 1.8 V electrolysis threshold; it is a teaching source model, not a battery datasheet model.
Cells in series increase nominal voltage. Parallel branches reduce modeled source internal resistance and improve source capability, but parallel connection is not a constant-current source; use measured current for Q = It.
For a classroom CuSO4 electroplating activity use teacher-approved dilute copper sulfate, splash goggles and appropriate gloves; avoid ingestion or skin/eye contact and follow the school's chemical-waste procedure after the activity.
หน่วยUnits: กระแสที่วัดได้ (Measured current): A
time: s
เวลาที่ผ่านกระแส (Time): s
ประสิทธิภาพกระแสของทองแดง (Cu current efficiency): %
พื้นที่แคโทดที่จุ่มในสารละลาย (Immersed cathode area): cm²
มวลแอโนดที่หายไปจากการทดลองจริง (Experimental anode mass loss): g
มวลแคโทดที่เพิ่มจากการทดลองจริง (Experimental cathode mass gain): g
currentDensity: A cm^-2
วิธีกำหนดกระแส (Current mode): 0=Measured current, 1=Battery model
เซลล์ต่ออนุกรมในแต่ละแถว (Cells in series per branch): cells
แถวที่ต่อขนาน (Parallel branches): branches
ความต้านทานภายนอก (External resistance): Ω
chargeC: C
copperMass: g
copperAtoms: atoms
ช่วงค่าที่ใช้ได้Valid Input Range: Measured current 0.001-2 A; time 60-3600 s; Cu current efficiency 10-100%; total immersed cathode surface area 2-50 cm²; optional experimental mass changes 0-1 g; 1-8 series cells; 1-4 parallel branches; external resistance 2-30 ohm.
ความคลาดเคลื่อนเชิงตัวเลขNumerical Tolerance: Analytical Faraday quantities are deterministic to floating-point precision; canonical values are compared within normal rounding tolerance.
กรณีทดสอบVerification Cases: Canonical measured-current case: 0.50 A for 600 s gives Q = 300 C and theoretical Cu mass about 0.0988 g at 100% Cu current efficiency.
Validated classroom case: measured current 0.009 A for 2400 s gives Q = 21.6 C and theoretical Cu mass about 0.00711 g (7.11 mg); the separately measured 1.47 V is recorded as an operating condition, not used directly in the Faraday mass equation.
Doubling measured current or time doubles theoretical deposited Cu mass and real Cu atom count.
One 1.5 V cell is below the simplified 1.8 V threshold and predicts zero current in battery mode.
For equal series cells, adding parallel branches leaves nominal voltage unchanged while lowering modeled source internal resistance; it is not a constant-current source.
Visual verification: deposited Cu dots appear one at a time as charge accumulates; each visual dot represents many real Cu atoms rather than one literal atom.
Safety case: classroom CuSO4 electroplating uses teacher-approved solution, splash goggles, appropriate gloves, and school chemical handling/disposal procedures.

แชร์การทดลองนี้:LINE Facebook X

การชุบทองแดงด้วยไฟฟ้า (Cu electroplating)

100% ประสิทธิภาพกระแส

จุดทองแดงบนจอ (Visual Cu atoms)

0 / 72

1 จุด = มวลคงที่ ไม่ใช่ 1 อะตอม

ความหนาแน่นกระแส (Current density)

0.05 A/cm²

พื้นที่จุ่ม 10 cm²

มวลทองแดงที่เกาะ0 g

สเกลเต็ม 0.0988 g

กระแส 0.5 A นาน 10:00 นาที จะชุบทองแดงได้ 0.0988 g (เส้นประ) กด ▶ เพื่อเริ่มชุบ

ไอออน Cu²⁺ และทองแดงที่เกาะ
ไอออนซัลเฟต SO₄²⁻
อิเล็กตรอนในสายไฟ (e⁻)
สารละลาย CuSO₄ สีฟ้า

ที่ขั้วบวก (แอโนด)

Cu(s) → Cu²⁺ + 2e⁻

ผ่านวงจร

Q = It

ที่ขั้วลบ (แคโทด)

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu(s)

ไอออน Cu²⁺ รับอิเล็กตรอน 2 ตัวกลายเป็นอะตอมทองแดงเกาะบนชิ้นงาน

สังเกตและเปรียบเทียบ

สำหรับครู: การทดลองเชิงปริมาณ สเกลภาพ และความปลอดภัย

ภาพจำลอง

ข้อมูลเชิงลึก

ตารางข้อมูล

เบื้องหลังวิทยาศาสตร์

ภาพจำลอง

ข้อมูลเชิงลึก

ตารางข้อมูล

เบื้องหลังวิทยาศาสตร์